設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、常溫常壓，92g的NO2和N2O4混合氣體含有氮原子的數(shù)目為2NA
C、78克Na2O2固體中，陰離子的數(shù)目為2NA
D、78克Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g；
B、NO2和N2O4的最簡式為NO2，92g混合氣體中含有2molNO2，含有2mol氮原子；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量的水完全反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A、分子數(shù)為NA的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L；CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都是24g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故A正確；
B、92g混合氣體中含有2mol最簡式NO2，含有2mol氮原子，含有氮原子的數(shù)目為2NA，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，陰離子的數(shù)目為NA，故C錯誤；
D、78克Na2O2固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與H2O完全反應(yīng)生成了0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，其氧元素的化合價為-1價；要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
B、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
C、從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進行化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B、32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C、1mol Mg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是．
A、放電時正極反應(yīng)為：FeO
 
2-
4
+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B、充電時陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、鹽橋中的K+向負極移動
B、負極電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標況下的氧氣
D、正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
 
mol單質(zhì)溴．
（3）寫出鑒定C中含碳碳雙鍵的實驗步驟
 
．
（4）已知：RCH=CHR′
催化劑
RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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