【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

【答案】C

【解析】

A. 鎂和硝酸反應(yīng)，硝酸是氧化性酸，所得還原產(chǎn)物可能有氮的氧化物、氨氣之類有毒物質(zhì)，硝酸的利用率也不高，A錯(cuò)誤；

B. 鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯氣有毒，不夠環(huán)保，B錯(cuò)誤；

C. 鎂和氧氣生成氧化鎂，氧化鎂在稀硝酸中溶解得到硝酸鎂，符合綠色化學(xué)理念，C正確；

D. 鎂和濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸是氧化性酸，會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫如果排放到空氣中會引起酸雨，該反應(yīng)中硫酸的利用率不高，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A.一定不存在，可能存在

B.一定存在，可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成CH3CH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得=1016，則平衡時(shí)c(H2)=___molL-1。

（3）據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標(biāo)注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為___。

（4）T1℃時(shí)，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為P0 kPa，實(shí)驗(yàn)測得H2的分壓（p)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。

①T1℃時(shí)，0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示，下同）。

②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③T1℃時(shí)，0～2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內(nèi)p(H2)的減小量，理由為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生

B. 關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極

C. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極

D. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流計(jì)指針不會偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，的反應(yīng)類型是_________；

（2）流程中設(shè)計(jì)這步反應(yīng)的作用________；

（3）第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式__________；

（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________；它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有____________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與反應(yīng)生成

（5）F與按物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________；

（6）請以、為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程________。

例如：原料……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1則反應(yīng)：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 為( )

A.＋184.6 kJ·mol-1B.－92.3 kJ·mol-1

C.－369.2 kJ·mol-1D.＋92.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 與 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( ) (K 表示該反應(yīng)的平衡常數(shù))

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的說法中正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl- 移向H2SO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，可加適量的Cu(OH)2恢復(fù)原溶液（原CuSO4溶液足量）

C. 裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

D. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH降低

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