【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 鋁制導(dǎo)線 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 硝酸鈉

【答案】D

【解析】分析：電解質(zhì)是在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

詳解：A．鋁是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨水是氨氣的水溶液，形成的是一水合氨溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硝酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，所以硝酸鈉是電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

B．正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－

C．NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B. 溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C. a、b溶液呈酸性

D. c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中的x＝1

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是 （ ）

A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是

A．硫酸、純堿、食鹽 B．硫酸、燒堿、膽礬

C．醋酸、小蘇打、蘇打 D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點隨壓強降低而降低

④乙醚沸點為34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進行_________（填操作名稱）。

（6）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）

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