【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:_________________,其中含有的化學鍵是_______________。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程:____________________________________。
(3)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式:___________________。
【答案】(1) (1分) 離子鍵、共價鍵
(2)
(3) NCl3+3H2O=3HClO+NH3
【解析】
試題分析:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物,則Y為鈉元素,X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物,X原子序數(shù)都小于鈉,所以X為氮元素,Z、W原子序數(shù)都大于鈉,Z為硫元素,W為氯元素。
(1)過氧化鈉是離子化合物,其電子式為,其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵;
(2)用電子式表示Na2O的形成過程為;
(3)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為NCl3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體,則為氨氣,反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學式_____________,陽極的電極反應式是____________Cl。
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,已知A、D是生活中常見的金屬單質(zhì),B、C是氧化物,且B的相對分子質(zhì)量是232。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)C電解的化學方程式為___________________________________。
(2)寫出A與B反應生成C和D的化學方程式_________________________。
(3)將A、D用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中,寫出負極反應的方程式______________。
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應原理如下:
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____。
(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深
藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 。
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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【題目】已知 A 的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以 A 為主要原料合成高分子化合物 E 和一種具有果香味的物質(zhì) F,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上由石蠟制取 A 的方法稱作: ____________________。
(2)反應⑤的化學方程式:______________________________。
(3)下列有關(guān) A 和 E 的敘述正確的是__________。
a.均能使溴水褪色 b.均只含極性鍵 c.最簡式相同 d.均屬于純凈物
(4)寫出由 B、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池的負極反應式:____________________。
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)> c(CO32-)
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.臭氧被稱為綠色氧化劑,無毒無害
B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能導電,說明氨氣是電解質(zhì)
D.新制備的氯水中存在3種分子、4種離子
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【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是
A.該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D.總反應式為2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】T3℃時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是
A.T3℃時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
C.T1℃時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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