【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA
C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
【答案】D
【解析】
A、甲烷分子中有10個(gè)電子,即1molCH4分子中有10mol電子,則電子數(shù)為10NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)不為0.4 NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、在丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、乙烯和丙烯最簡式相同為CH2,2.8gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=0.2NA,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL
C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是( )
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子,則一定不存在下列關(guān)系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1,若a>7,則溶液的pH一定為14-a
D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:① 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ/mol,② N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol,③ 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ/mol。 回答下列問題:
CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3)
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”,“大于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水,其滴定曲線如圖所示:
下列說法正確的是
A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑
B. a 點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )
C. c 點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c過程中錐形瓶內(nèi)水的電離度不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常溫下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO42-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N,它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
(1)石油危機(jī)日漸嚴(yán)重,甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體),F(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整,其反應(yīng)為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
如圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)為1,在三種不同催化劑催化作用下,甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。
下列說法正確的是________。
A.在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
B.b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn),原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài),b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率較快,故CH4的轉(zhuǎn)化率較大
C.C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)
D.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng),所以在850℃時(shí),不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同
(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn),裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。
哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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