【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用材料

1E中官能團(tuán)的名稱(chēng)_________

2寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

3聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

4B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________

5在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

6E有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,其核磁共振氫譜顯示為__________組峰,峰面積之比為______________。

【答案】 羧基、羥基 +O2+2H2O HOCH2CH2COOH 4 1221

【解析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,ACH3CHBrCH2Br,A在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,BCH3CH(OH)CH2OH,B催化氧化生成C,C,C氧化生成D,D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,ECH3CH(OH)COOH,E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F,F(xiàn)。則1ECH3CH(OH)COOH,官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基;2D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;4B催化氧化生成C的化學(xué)方程式是(4). CH3CH(OH)CH2OH+O2+2H2O;5在一定條件下,兩分子E[CH3CH(OH)COOH]能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物是環(huán)酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是6E有多種同分異構(gòu)體,與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是位置異構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其核磁共振氫譜顯示為4組峰,峰面積之比為1221。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2O2O2B.CuCuOC.FeCl3FeCl2D.SO2SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

----

灼燒

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過(guò)濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+Clˉ

B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中,只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。

⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是______(選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______

a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為______(選填字母)。

a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是(

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

NH3(H2O)

濃硫酸

洗氣

B

KCl固體(I2

KOH溶液

加熱

C

H2O(Br2

CCl4

分液

D

Cl2(HCl)

KOH溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)鹽類(lèi)物質(zhì)可有下列分類(lèi):如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽,硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽,冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類(lèi)于(  )

A. 混鹽 B. 復(fù)鹽 C. 絡(luò)鹽 D. 無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中,正確的是

A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子

B. 外電路電子由銅片流向鋅片

C. 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn

D. 外電路中有0.2 mol 電子通過(guò)時(shí),銅片表面增重約3.2 g

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