W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態(tài)原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/

kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_________kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示。

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．v正(CO2)=v逆(FeO)

②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為_(kāi)______。

（3）在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不易儲(chǔ)存溶液；

③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：

υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)________。

（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2）裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀）

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是 。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?u> ；溶液褪色可能的原因?yàn)?u> 。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．轉(zhuǎn)移溶液 B．除去氯氣中氯化氫 C．點(diǎn)燃 D．稱(chēng)量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和⑤的方法分別是 、 ；

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ，（填是或否）理由： 。

（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。

（4）操作③的目的是 ；

（5）操作④加的試劑是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

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