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【題目】下列實驗與對應的圖象不符合的是（ ）

A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液

B.②將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

【答案】C

【解析】

A．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸過程中，溶液pH逐漸減小，在滴定終點存在突變，隨著反應的進行，溶液逐漸從堿性變?yōu)樗嵝�，�?/span>A不符合題意；

B．鎂和鐵與稀硫酸反應均會生成氫氣，金屬活潑性：Mg>Fe，因此Mg與稀硫酸反應會先將硫酸消耗完，因氫氣的產量與溶液中氫離子的量有關，二者反應過程中消耗的氫離子物質的量相同，二者反應結束后，氫氣總量相同，故B不符合題意；

C．壓縮體積的瞬間，體系中各物質的濃度均會增大，因此正逆反應速率均會增大，因此t1時刻正逆反應速率均會大于之前平衡狀態(tài)的速率，壓縮體積過程中，容器內壓強增大，平衡將會正向移動，因此t1時刻v(正)>v(逆)，最終達到平衡狀態(tài)時的正逆反應速率均會大于之前平衡狀態(tài)時的反應速率，故C符合題意；

D．在稀釋過程中會促進醋酸分子的電離，因此稀釋相同pH的鹽酸和醋酸過程中，醋酸的pH變化較鹽酸小，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是（ ）

A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2

B.C1是負極，發(fā)生的反應是2I－＝I2＋2e－

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鐵受熱分解化學方程式：___。

（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式：___。

（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。

（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式：___。

（5）乙烯的結構式：___。

（6）乙烯的電子式：___。

（7）Na2O2的電子式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。

（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為__。

將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。

A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有__種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導�；衔�I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。

(2)G生成H的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_______ 。

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡轉化率α＝_______。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

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