【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

【答案】第三周期第ⅥA族 共價(jià) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素。A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，據(jù)此解答。

（1）C元素為鈉元素，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為硫元素，S在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：；

（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價(jià)化合物；

（4）D為硫元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。

請(qǐng)回答：

I 請(qǐng)根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．

(3)Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________； Cu極電極反應(yīng)式為_______；A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________；右邊C極電極反應(yīng)式為_________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)對(duì)于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.進(jìn)行分液時(shí)，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進(jìn)行操作1

(4)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1

C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NA

C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

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