Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   25°C時，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.02N_A
2. B.
   室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0N_A
3. C.
   1L 0.5mol?L^-1 的（NH₄）₂SO₄溶液中含有的N數(shù)目為N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4LCCl₄中含有的共用電子對數(shù)目為4.0N_A

Answer 1

B
分析：A、溶液PH計算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算14.0gCH₂中含有的C-H數(shù)；
C、銨根是弱堿陽離子，水溶液中水解；
D、標準狀況CCl₄不是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用體積分析．
解答：A、PH計算溶液中含有的OH^-濃度，但溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算14.0gCH₂中含有的C-H數(shù)=×2×NA=2.0N_A，故B正確；
C、1L 0.5mol?L^-1 的（NH₄）₂SO₄溶液中含有銨根離子水解，所以NH₄⁺數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D、標準狀況CCl₄不是氣體，22.4LCCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液濃度計算分析，鹽類水解應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目較簡單．