Question

已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）C是

 

，G是

 

．（填化學式）
（2）H生成I反應的化學方程式為

 

．
（3）向F中通入過量CO₂生成K的離子方程式為

 

．
（4）E的溶液可以做凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、D是常見的金屬單質，紅褐色固體I為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，B為Fe₂O₃，由元素守恒可知，D為Fe，則G為FeCl₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃．A與氧化鐵反應生成C與Fe，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，氧化鋁與鹽酸反應得到E為AlCl₃，AlCl₃與氫氧化鈉反應得到F，F與足量的二氧化碳反應得到K，K加熱分解得到C，則F為NaAlO₂、K為Al（OH）₃，據此解答．

解答： 解：A、D是常見的金屬單質，紅褐色固體I為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，B為Fe₂O₃，由元素守恒可知，D為Fe，則G為FeCl₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃．A與氧化鐵反應生成C與Fe，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，氧化鋁與鹽酸反應得到E為AlCl₃，AlCl₃與氫氧化鈉反應得到F，F與足量的二氧化碳反應得到K，K加熱分解得到C，則F為NaAlO₂、K為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，C為Al₂O₃，G為FeCl₂，
故答案為：Al₂O₃；FeCl₂；
（2）H（Fe（OH）₂）在空氣中生成I（Fe（OH）₃），反應化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）向F中通入量CO₂生成K的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中的吸附物質，起凈水作用，
故答案為：AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中的吸附物質，起凈水作用．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe元素單質化合物的性質，物質的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．