(8分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是              
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8 kJ·mol1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.2 kJ·mol1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5 kJ·mol1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________                                                           。
(1)391.6 kJ·mol1  (2)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=­-218.00kJ·mol1
考查反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。
(1)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此根據(jù)合成氨的方程式可知△H=948.9kJ/mol+3×436.0 kJ/mol-2×3×x=-92.4 kJ/mol,解得x=391.6 kJ/mol.
(2)根據(jù)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)     △H=-24.8 kJ/mol、②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=-47.2 kJ/mol和③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)  △H=+640.5 kJ/mol可知,①×3-②-③×2可得6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g),所以反應(yīng)的反應(yīng)熱為-24.8 kJ/mol×3+47.2 kJ/mol-640.5 kJ/mol×2=-1308.2 kJ/mol,熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=­-218.00 kJ/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ___  (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為:__________(填A(yù)或B)。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ mol 。

(3)寫出電極反應(yīng)式A:        ;          B:         ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知在1×10Pa,298 K條件下,4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
A.H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)拆開(kāi)1mol H—H鍵,1mol N—H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則理論上,每生成1mol NH3,        熱量(填:吸收或放出)         kJ;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)我國(guó)是世界上最大的耗煤國(guó)家,但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉,既浪費(fèi)了資源又污染環(huán)境。因此開(kāi)發(fā)新能源是國(guó)家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問(wèn)題:
(1)已知1.12LCH4(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________;
(2)人們常用“熱值”來(lái)衡量燃料燃燒放出的熱量的大小!盁嶂怠笔侵赋爻合拢1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源,它不僅熱值高,而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料,氧氣是氧化劑,以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池,試寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式:
正極_______________________  ,負(fù)極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽(yáng)極電解100mL飽和食鹽水,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________;當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陽(yáng)極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時(shí)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol.L-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:          (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                                                          
⑵恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?u>              。
(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH          (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知298K時(shí),2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H =—Q1kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入4molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ,則下列關(guān)系式正確的是
A. Q2=2Q1B. Q2<2Q1C. Q2Q1D.Q2Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)H2 + Cl2 = 2HCl中,已知斷開(kāi)1 mol H-H需要能量436 kJ,斷開(kāi)1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,斷開(kāi)1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判斷該反應(yīng)是(    )。
A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.放出832 kJ熱量D.吸收183 kJ熱量

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