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取一根鎂條在空氣(主要成分為N2、O2)中燃燒，將其產物分為等量的兩份，其中一份投入到NaOH溶液中，得到一種純凈氣體0.224L(標準狀態(tài))；另一份投入到120mL濃度為2.0mol·L—1的鹽酸中，多余的鹽酸恰好用20mL 1.5mol·L—1 NaOH溶液中和。求：

⑴鎂條的質量。

⑵鎂條在空氣中燃燒產物的成分及對應物質的量。

點燃
 

點燃
 
⑴4.8 g    ⑵MgO  0.17mol；Mg3N2  0.01mol


解析:

發(fā)生的反應有：2Mg+O2===2MgO、3Mg+N2===Mg3N2、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl、NaOH+HCl=NaCl+H2O；根據(jù)0.224L氣體可求n(NH3)=0.01mol，n(Mg3N2)=0.005mol。又根據(jù)電荷守恒有：2n(Mg2+)+ n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl—)，即2n(Mg2+)+0.17/17+1.5×0.02=2×0.12，解得：n(Mg2+)=0.1mol，所以m(Mg2+)=2.4g，n(MgO)=0.085mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

取一根鎂條置于坩蝸內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.47Og冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質量為0.486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g．冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼熱，得到的氧化鎂質量為0.486g．

(1)寫出鎂在空氣中燃燒的所有化學方程式．

(2)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式．

(3)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為0.486 g。

（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣的化學方程式。

（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的混合物的總質量為0.470 g，冷卻后加入足量水，再將溶液蒸干并灼燒得到氧化鎂0.486 g，按要求完成下列問題：

（1）氮化鎂的電子式____________________________。

（2）混合物中加入水的反應方程式____________________________。

（3）燃燒產物中氧化鎂的質量分數(shù)____________________________。

（4）鎂燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，共轉移電子____________________________mol。

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