【題目】我國學者近期發(fā)表在 Green Chemistry 的研究成果是將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原 CO2 的陰極反應相耦合，反應原理的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.陽極反應為2Cl--2e- = Cl2↑

B.裝置中的離子交換膜是質(zhì)子交換膜

C.整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

D.這種耦合為提高 CO2 電化學還原的實際應用提供了思路

【答案】A

【解析】

A. 陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子轉(zhuǎn)化為ClO-，則陽極電極反應式為：Cl--2e-+H2O = ClO-+2H+，A項錯誤；

B. 陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為，可知裝置中的離子交換膜是質(zhì)子交換膜，B項正確；

C. 總反應為，由方程式可以看出整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率為100%，C項正確；

D. 這種耦合是一種新型思路，為提高CO2電化學還原的實際應用提供了思路，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C. 6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
11

【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）

A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（　�。�

A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標出配位鍵）______________。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。

A. B. C. D.

（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________；

Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。

②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）

③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是 （ ）

A. X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL

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