某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在
B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L
C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D．、Al3+一定不存在，K+一定存在
A

試題分析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32-；  4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol； 根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
電離平衡常數(shù)
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列問(wèn)題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．K+、H+、I－、MnO4－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32-
B．含有0．1mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+Cl- ClO- SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+
D．含有0．1mol·L-1 HCO3-的溶液：Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（  ）
A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（  ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

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