【題目】25 ℃時,把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是(

A. 溶液中H+的物質(zhì)的量

B. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C. 溶液的導電能力

D. CH3COOH的電離程度

【答案】C

【解析】

A. 加水稀釋醋酸,促進醋酸的電離,但溶液體積增加的程度更大,所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加,A錯誤;

B. 溫度不變,電離常數(shù)不變,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+),由于氫離子濃度減小,所以該比值增大,B錯誤;

C. 加水稀釋醋酸,促進醋酸的電離,但溶液體積增加的程度更大,氫離子濃度減小,所以溶液的導電能力逐漸減小,C正確;

D. 加水稀釋醋酸,促進醋酸的電離,CH3COOH的電離程度變大,D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3KClO3、AgNO3混合而成,為檢驗它的成分,做了如下實驗:取固體加入足量的稀硝酸中,攪拌充分反應,得到無色透明溶液,同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3,且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.另取適量固體加水溶解,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明K2CO3的存在

D.將反應產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水,若有無沉淀出現(xiàn),即可證明K2CO3不存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學學習中常用類推方法,下列類推正確的是  

A. 為直線形分子,也為直線形分子

B. 固態(tài)是分子晶體,固態(tài)也是分子晶體

C. 中N原子是雜化,中B原子也是雜化

D. 能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm3,下列關系式錯誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=A/(A+V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl)= mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組需要1 molL1CuSO4 溶液80 mL,現(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制,請回答下列問題:

(1)需稱取膽礬 ______g。

(2)配制過程中,不需要的儀器(填序號)________。

A.藥匙 B.酒精燈 C.托盤天平 D.燒杯 E.玻璃棒 F.蒸發(fā)皿

完成配制實驗還缺少的儀器是________

(3)在配制過程中,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____(填序號)

①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

③定容時,俯視刻度線   ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置中,設計合理的是

A. 用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 用于制取并收集少量SO2氣體

C. 用于排空氣法收集CO2氣體

D. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,先有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

將硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液變黃

證明氧化性:H2O2>Fe3+

C

常溫下,用 pH 計測定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH

能證明酸性:HA>H2CO3

D

a g 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應,逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為 V L(標準狀況下)

測定鋁箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某鐵鹽含三種元素,為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵,設計了如下實驗

請回答:

(1)鐵鹽X的化學式為________________,氣體乙的化學式為________________。

(2)寫出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式______________________。

(3)由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌干燥。

(4)為確保溶液AB反應完全,需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留,請設計簡單的實驗:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應:

CO2+C2CO Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2CO+O22CO2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CuO+COCu+CO2

2H2O(g)2H2↑+O2CO2+H2O =H2CO3

(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號,下同)。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是___________________。

(3)上述反應中,既是分解反應,又是氧化還原反應的是_______________

(4)上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是_____________

(5)根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質(zhì)是____________

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

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