在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（　　）
A、食物放在冰箱中
B、塑料制品中添加抑制劑
C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D、燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，可增大反應(yīng)速率，為減小損耗，避免浪費，節(jié)約資源，應(yīng)減少損耗的反應(yīng)速率，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解答該題．
解答： 解：A．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A不選；
B．塑料制品中添加抑制劑，可減小塑料老化的速率，故B不選；
C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點的氧化，防止變質(zhì)，故C不選；
D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D選．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率對生活、生產(chǎn)的指導(dǎo)意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷和砷是同主族的非金屬元素．
（1）砷（As）元素位于元素周期表第
 
列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互
 
；
1個黃砷（As4）分子中含有
 
個As-As鍵，鍵角
 
度．
（2）黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于
 
（選填編號）．
a．離子晶體         b．原子晶體         c．分子晶體        d．其它類型
（3）與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是
 
（選填編號）．
a．磷難以與氫氣直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的鍵能更小   d．H3PO4酸性更弱
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
 
 Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

①請配平上述化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如圖a、b所示．
（1）根據(jù)反應(yīng)及上圖（a），判斷△H
 
0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
 
0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應(yīng)溫度：
 
．
（2）下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是
 
．

A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用
 
的生產(chǎn)條件．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是
 
．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②圖（b）表明：
 
．
③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量
n(H2O)
n(乙苯)
=7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在c圖中畫如反應(yīng)再次達到平衡過程的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、Cl是非常重要的非金屬元素
（1）寫出常溫下Cl2和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子．N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下N4與N2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由N、Cl兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C、N兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，C、N原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
 
，其熔沸點比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（　�。�
①金剛石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．
A、①②③④B、①②③
C、②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中上層液體應(yīng)從漏斗口倒出
B、蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、蒸發(fā)時，當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅
B、“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
D、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融的鹵化物里還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案