（1）表a為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
 
．（填序號，下同）
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞D
B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC
 
2-
3

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電
（2）曲線b分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
 
；
②第三周期元素的最高化合價(jià)
 
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑大小
 
．
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①用電子式表示N的氫化物的形成過程
 
．
②單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，A為C、B為N、C為O、D為P，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
C．碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子、草酸根離子；
D．碳的一種單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電．
（2）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價(jià)逐漸增大；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越��；
（3）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，以此解答．
解答： 解：（1）解：由元素在周期表中的位置可知，A為C、B為N、C為O、D為P，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，D的電子層數(shù)最多，所以其原子半徑最大，A、B、C屬于同一周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序是D＞A＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而進(jìn)行，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：C＞B＞D＞A，所以其氫化物穩(wěn)定性順序是C＞B＞D＞A，故B錯(cuò)誤；
C．A為C、C為O元素，碳元素和氧元素能形成碳酸根離子、草酸根離子，所以可以形成CO32-、C2O42-，故C正確；
D．碳的一種單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤，
故答案為：C；
（2）①因同一主族元素的最外層電子數(shù)相等，故答案為：B；
②因元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同一周期元素的最高化合價(jià)逐漸增大，故答案為：C；
③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：A．
（3）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：；
②Z為鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2，故答案為：2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題注意氯化氫電子式的書寫，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意把握題給信息．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是（　�。�
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn)
序號		 時(shí)間
濃度
溫 度（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（要有計(jì)算過程）：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe（OH）2 7.0 9.0
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cr（OH）3 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
═
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
 
，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
 
．
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如圖．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．

②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
 
；
a．加入催化劑                     b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L             d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以4.48L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)
 

（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
 

（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
計(jì)算：溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為
 
．溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為
 
．（要有計(jì)算過程，注意有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2的性質(zhì)
 
（填選項(xiàng)字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好無色．反應(yīng)結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是
 

A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
③寫出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)方程式（不必配平）
S、NO2、H2O、SO2、HNO3（濃）：
 

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
 

（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，其SiO2屬于
 
氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe2O3屬于
 
氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣的主要成分是
 

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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