Question

某部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH值為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)樣品中氧元素的質量分數(shù)計算出鈉元素的質量分數(shù)，然后計算出鈉原子的物質的量，根據(jù)質量守恒定律得出溶液中氫氧化鈉的物質的量，最后根據(jù)常溫下水的離子積計算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH．

解答： 解：鈉樣品中含有8%的氧元素，則鈉元素的質量分數(shù)為92%，所以10g樣品中含有鈉元素的質量為：10g×92%=9.2g，
根據(jù)質量守恒定律，反應后溶液中鈉離子的物質的量為：

9.2g

23g/mol

=0.4mol，所得溶液中NaOH的物質的量一定為0.4mol，
則溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

0.4mol

0.4L

=1mol/L，
所以在常溫下溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L，所得溶液的pH=14，
故答案為：14．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確質量分數(shù)的概念及pH的表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．