【題目】已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸,25℃時,Ka1(H2C2O4)=5.9×102,Ka2(H2C2O4)=6.4×105。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化),其中N點為反應(yīng)終點。下列有關(guān)描述中正確的是

A.M點粒子濃度:c(K+)c()c()c(H2C2O4)

B.N點時存在:c(Na+)+c(K+)2c()+2c()

C.N點到P點的過程中溶液中一定存在:c(Na+)+c(H2C2O4)c()

D.水的電離程度大小順序:PNM

【答案】AC

【解析】

M點時還未加入氫氧化鈉溶液,體系中為KHC2O4溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大;N點為反應(yīng)終點:2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4,P中存在K2C2O4Na2C2O4和過量的NaOH,可水解的鹽促進水的電離、酸和堿抑制水的電離,由此進行解題。

AM點時還未加入氫氧化鈉溶液,體系中為KHC2O4溶液,HC2O4-會水解: +H2OH2C2O4+OH- Kh = = = =1.7×10-13HC2O4-也會電離:+H+,由于Kh <Ka2,草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度,顯酸性,故粒子濃度:c(K+)c()c()c(H2C2O4),A正確;

BN點為反應(yīng)終點:2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4,根據(jù)物料守恒可推出:c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4),所以N點時存在:c(Na+)+c(K+)2c()+2c(),B錯誤;

C.從N點到P點的過程中,溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4NaOH (K2C2O4Na2C2O4=11)水解生成、H2C2O4,故c(Na+)c(),故溶液中一定存在:c(Na+)+c(H2C2O4)c(),C正確;

D.根據(jù)A項分析,M的微弱電離抑制水的電離,N點由于的水解促進水的電離,P中存在過量的NaOH抑制水的電離,則水的電離程度大小順序為: NMP,D錯誤;

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH =a kJ·mol1;

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法,如圖(a)所示,則負極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如圖(b)所示,則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問題:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)_______;該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡_____移動(填向左、向右)。

④若恒溫恒壓時,初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1c(COCl2)=______mol·L1,最終達到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n ),則:T(8)_____T(15) (填、)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負極反應(yīng)式為:N26e8H===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉,將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗證液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

B

5mL濃度為0.5mol·L1KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液,再加入少量淀粉溶液,振蕩

比較I、Fe2+的還原性強弱

C

5mL濃度為0.2mol·L1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2mol·L1CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗證與H+的結(jié)合能力:>

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役,它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的,對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是

A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素

B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況,乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況

C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe3e=Fe3+

D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕,可在焊點附近用鋅塊打“補丁”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是(

A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素

B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.AC形成的陰離子可能有ACA2C

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下;卮鹣铝袉栴}:

I.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理:+3Br2↓+3HBr

測定步驟:

步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:5.00mLamol/L濃溴水(過量)迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液(過量),塞緊瓶塞,振蕩。

步驟4:以淀粉作指示劑,用0.010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液V1mL。(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待測廢水換為蒸餾水,重復(fù)上述各步驟(即進行空白實驗),消耗Na2S2O3標準溶液V2mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

1)步驟1中量取待測廢水所用儀器是_________。

2)步驟2中塞緊瓶塞的原因是_________

3)步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為_________。

4)該廢水中苯酚的含量為_________mg/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

5)如果步驟4”滴定至終點時仰視讀數(shù),則測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積_____V1mL(偏大、偏小無影響,下同);如果空白實驗中的步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測得的廢水中苯酚的含量_________

II.處理廢水。

采用TiPbO2為陽極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過電解,陽極上產(chǎn)生羥基(OH),陰極上產(chǎn)生H2O2。通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>CO2H2O。

6)寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________。

7)寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學(xué)方程式:_________。

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