精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】SO2是一種大氣污染物,可用NAOH溶液除去,下列有關解釋的方程式不合理的是

A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42-

B.少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是:SO2+OH=HSO3

C.NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3

D.nSO2:nNAOH=1:2時,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3+OH

【答案】B

【解析】

試題分析:A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4,反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O4H+2SO42-,A正確;B.少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是SO22OHH2O+SO32-,B錯誤;C.NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有反應發(fā)生:SO2+SO32-+H2O2HSO3,C正確;D.nSO2: nNAOH=1:2時恰好生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解溶液顯堿性,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3+ OH,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2SO43溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2SO43溶液、純水三者體積比是忽略混合后體積變化

A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草,從草中獲得化合物和化學元素,那么,牛和草在化學元素的種類以及相同化學元素的含量上分別是

A. 種類差異很大,含量上大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都大體相同

D. 種類大體相同,含量差異較大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 在船體上鑲嵌銅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B. 粗銅精煉時,電解液中的c(Cu2)基本保持不變

C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于吸氧腐蝕

D. 在滴定實驗中,可以用量筒量取21.00 mLNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是 ( )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關。

I已知:Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=akJ·mol-1

COg1/2O2g=CO2g△H2=bkJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

.(1依據原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是填序號

ACs+CO2g=2COg

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1

C.2H2Ol=2H2g+O2g

D.2COg+O2g=2CO2g

若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境,依據所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應:。

2某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2g+3H2g2NH3g△H=-924kJ·mol-1,開始他們將N2和H2混合氣體20mol體積比1:1充入5L合成塔中。反應前壓強為P。,反應過程中壓強用P表示,反應過程中P/P。與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題:

①反應達平衡的標志是填字母代號。

A壓強保持不變

B.氣體密度保持不變

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時,以CN2變化表示的平均反應速率為。

③若提高N2的轉化率可采取的措施有。

A向體系中按體積比1:1再充入N2和H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入He氣使壓強增大E加入一定量的N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是

A.常溫下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA

B.23g NA與足量O2反應,生成NA2O 和NA2O2 的混合物,轉移的電子數為 NA

C.標準狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA

D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3子數小于2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分,

回答下列問題:

1)畫出元素的原子結構示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號表示);元素在周期表中的位置是

2的單質在的單質中燃燒生成甲,甲中化學鍵的類型為 。

3)寫出的最高價氧化物與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

4的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

5)丙是的最高價氧化物對應的水化物,難溶于水。在298K時,丙的Ksp=5.6×10—12,則pH=13.0的丙的飽和溶液中,離子的物質的量濃度為 。

6)向含元素的某硫酸鹽(。┤芤褐屑尤胱懔康臐NaOH溶液,生成無色有刺激性氣味的氣體,同時產生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案