關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

    A． 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

    B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

    C． 鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

    D． 銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e﹣=H2↑


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  該原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．

解答：  解：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A正確．

B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤．

C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，故C錯誤．

D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時鹽橋中陰陽離子的移動方向．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

A．Na2S的電子式：     

B．氯離子結構示意圖： 

C．乙醇的分子式：C2H5OH     

D．N原子的價電子電子排布圖 ：    

             

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科目：高中化學 來源： 題型：


酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（　�。�

　

A．

聞氣味

　

B．

分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解

　

C．

分別滴加NaOH溶液

　

D．

分別滴加石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：


能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）

    A． 醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

    B． 醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

    C． c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

    D． 濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）

    A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動

    B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

    C． 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小

    D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是正極填“正極”或“負極”）

（2）甲裝置中C極的電極反應式為．

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=．

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗所對應的離子方程式正確的是（）

    A． 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣

    B． 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

    C． 在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    D． 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是                                                (　　)

A.反應混合物的濃度　　　　　B. 反應體系的壓強

C.正、逆反應的速率　　　　　D. 反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）

    A．             0.1mol/L            B． 0.3mol/L        C． 0.05mol/L D． 0.03mol/L

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