【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

【答案】A

【解析】試題分析：A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小，失去電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿結(jié)構(gòu)能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素，第三周期中Mg和P元素第一電離能偏大，故A正確；B、錯(cuò)誤；C、參照選項(xiàng)A，錯(cuò)誤；D、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷的增加呈周期性變化，故圖乙可以表示電負(fù)性的變化，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)

D. 裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬�，�?.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量（g）關(guān)系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序）

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解時(shí)，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請(qǐng)按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號(hào)）。

（4）W、R兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物。H為一種酯，其合成路線如下：

已知以下信息：

① 有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________ ，C→D的反應(yīng)類型為_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱為__________ ，F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為___________ ； H的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化學(xué)方程式為___________；

（4）G還可以通過縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________；

（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 碳單質(zhì)有同素異形體，氧單質(zhì)沒有

B. 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

D. 可以用萃取的方法將溴單質(zhì)或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國夢(mèng)”的重要組成部分。

（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因?yàn)槠追凼沟鞍踪|(zhì)發(fā)生________。

（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門I3+；再加入氨水，將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會(huì)造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。

（4）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請(qǐng)完成以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題：

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數(shù)為________________；

已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，推測(cè)Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________。

(4)金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個(gè)硅原子。

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。

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