2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

分析 A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：A、改變壓強(qiáng)平衡可以正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只隨溫度變化，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于給定可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的影響因素判斷，平衡移動(dòng)原理和平衡常數(shù)概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．郴州被稱為“中國(guó)礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”．2015年5月成功舉辦了第三屆中
國(guó)（湖南）國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)．礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下
列金的冶煉屬于熱還原法的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.3molNH3的質(zhì)量5.1g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3NA，所含氫原子數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
C．NH3•H2O 的電離度D．n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．400℃時(shí)，往一密閉容器中通入 4molSO2和 2molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的四分之三．此時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．75%B．25%C．37.5%D．81%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕efabjk（或k，j）d（填儀器接口的字母編號(hào)）；
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）；
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間           B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將100mL、2mol/L的Na2CO3與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　�。�
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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