Question

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（HClO）
• B． 常溫下，pH=a的NH₄Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
• C． 向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
• D． Na₂S稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)物料守恒分析；
B．NH₄Cl溶液中氫離子全部由水電離；
C．Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，氫氧化鈉抑制亞硫酸根離子的水解；
D．根據(jù)溶液的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．NaClO溶液中，鈉元素的總濃度等于氯元素的總濃度，則溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液中氫離子全部由水電離，則常溫下，pH=a的NH₄Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1，故B正確；
C．Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，氫氧化鈉抑制亞硫酸根離子的水解，溶液中c（SO₃^2-）增大，加入NaOH溶液，c（Na⁺）也增大，故C正確；
D．Na₂S稀溶液中，存在質(zhì)子守恒，即：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、以及影響水解平衡的因素，題目難度不大，注意把握溶液中的物料守恒和質(zhì)子守恒等守恒關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．