【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH,作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是( )
A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍
B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜
C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有Cl2生成
D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為 4OH——4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子,生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍,故A正確;
B. 陰極生成氫氧化鈉,鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室,所以M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,故B正確;
C. 若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣,故C正確;
D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,氫離子被消耗,酸性減弱,故D錯誤;
題目要求選錯誤選項(xiàng),故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是
A.硫酸溶液的體積為25 mL
B.b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1
C.d時(shí)刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1
D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液,其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有3個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置 __________________;
(2)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________;
(3)下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________(填選項(xiàng)序號)。
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
c.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
d.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無現(xiàn)象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 _________,試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列題目:
(1)寫出用Na2O2與水的化學(xué)方程式:__________________________________
(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式:__________________________________
(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式:______________________________
(4)寫出NaHCO3電離方程式:___________________________________
(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程:
請回答下列問題:
(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容積不變的條件下,不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標(biāo)號)
a.CO的物質(zhì)的量不在改變 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡整數(shù)比)。
(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
該電池中電極b是_____(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO,向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH) |
B | 0.01 | c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)=c(AlO2—) |
C | 0.015 | c(Na+)>c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3—) |
D | 0.03 | c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的分離,實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱:
試劑1__,試劑2__,試劑4___。
(2)加入過量試劑3的目的是___。
(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④是___。
(4)寫出過程②的離子方程式___。
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