【題目】苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線。

已知:

CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；

②

（1）以上合成路線中，屬于氧化反應的有：反應⑥和反應________（填反應編號）；反應⑤的反應條件是_________________________。

（2）寫出結構簡式A_______________________；B______________________。

（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結構簡式為______________________；分離C和D的方法是______________。

（4）不能由直接制取，原因是_____________________________________。

（5）寫出反應⑧的化學方程式____________________________________________。

【答案】 ① 堿的醇溶液、加熱 蒸餾或結晶法 苯分子中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，加氫只能生成環(huán)己烷。

【解析】根據(jù)有機物官能團的結構和性質，結合反應條件、題干已知信息和轉化關系圖首先判斷出有機物的結構簡式，然后依據(jù)問題分析解答。

根據(jù)各物質轉化關系，發(fā)生氧化反應得，與氫氣發(fā)生加成反應得A為，A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應得，與氯氣加成得B為，B發(fā)生消去反應得，發(fā)生信息①的氧化反應得HOOCCOOH和HOOCCH2CH2COOH，根據(jù)反應⑦的生成物結構簡式可知C發(fā)生脫水反應生成，所以C為HOOCCH2CH2COOH，D為HOOCCOOH，丁二酸酐發(fā)生信息②中的取代反應生成E為，則

（1）根據(jù)上面的分析可知，以上合成路線中，屬于氧化反應的有：反應⑥和反應①，反應⑤為鹵代烴的消去反應，所以反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；（2）根據(jù)上面的分析可知，A為，B為；（3）根據(jù)上面的分析可知，D為HOOCCOOH，C和D都是二元羧酸，它們能互溶但沸點不同，所以分離C和D的方法是蒸餾；（4）由于苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷，所以不能由直接制取；（5）反應⑧的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________

②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用。（寫出計算過程）

（1）制取凈水劑氯化鋁。其原理為：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁_____克。

（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克。測得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質的量濃度為______________。

（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。

① 取一定量樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭__________g。

② 向①中反應后的容器中加入過量的NaOH濃溶液共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，得到氨氣3.36L（標準狀況）及16.38g的固體。再將該固體配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L鹽酸，當加到20mL時開始產(chǎn)生沉淀。求該樣品中的AlN的質量分數(shù)為________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

（4）用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品，慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過量，過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實驗最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質（括號內(nèi)為雜質)，選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

物質

試劑

分離方法

①

乙烷（乙烯）

H2

催化劑加熱

②

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

③

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

④

溴苯（Br2）

CCl4

萃取分液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：

已知：

（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為___________________。

（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是_____________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是________________，反應④是________________ 。

（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物產(chǎn)物的同分異構體有_________________種。

（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。

請寫出合成路線：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A.HCl
B.NO
C.NH3
D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應速率的說法中，不正確的是（ ）
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C.可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0
D.增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是

A. 乙醇不能與金屬鈉反應

B. 乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱

C. 乙酸能與CaCO3反應放出CO2

D. 在濃硫酸存在下，加熱，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個
B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

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