對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA
C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

D

解析試題分析：A、恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)一直在變化，達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)不再變化，正確；B、生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA，是兩個(gè)可逆的反應(yīng)方向，且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，符合正逆反應(yīng)速率相等，正確；C、該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量在變化，質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在變，達(dá)平衡時(shí)，不再變化，正確；D、恒容容器，體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )

A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

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