Question

將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

Answer 1

(1) 0.05mol/L；K＝[HI]²/[H₂][I₂]     (2) 3、5；4

試題分析：（1）由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量是3mol×0.6＝1.8mol，則消耗單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是0.9mol，所以平衡時(shí)I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為；化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝[HI]²/[H₂][I₂]。
（2）曲線(Ⅰ)和曲線（Ⅱ）相比，HI的含量不變，即平衡狀態(tài)不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間減少。這說(shuō)明反應(yīng)速率加快，所以改變的條件應(yīng)該是恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積或恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，答案選③⑤；曲線(Ⅲ) 和曲線（Ⅱ）相比，HI的含量不變，即平衡狀態(tài)不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間增加。這說(shuō)明反應(yīng)速率降低，所以改變的條件應(yīng)該是恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，答案選④。
點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。本題主要是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度，以及圖像識(shí)別、分析、歸納問(wèn)題的能力，本題學(xué)生不難得分。