Question

【題目】以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反應為吸熱反應)。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4和H2O配比來獲得最佳的生產效率。對于轉化反應的有關敘述正確的是( )
A.增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B.反應溫度越低，越有利于合成氣的生產
C.工業(yè)生產中采用加入過量水蒸氣的方法來提高甲烷的利用率
D.工業(yè)生產中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

Answer 1

【答案】C
【解析】CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，反應的特點是：正反應是一個氣體分子數增大的吸熱反應。低溫、高壓都不利于合成氣的生成；催化劑的使用，不影響平衡的移動，即不影響反應物的轉化率；同時低壓也不利于工業(yè)化合成氣的生產。
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．