【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母);該分離方法的名稱為_______。

2A中裝置①的名稱是________,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______(填選項代號)

3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:________。

Ⅱ.硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。

2)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

Ⅲ.為測定某含有雜質(zhì)Na2ONa2O2樣品的純度,實驗小組設(shè)計如下方案。將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

1)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置,根據(jù)此實驗方案,實驗所使用儀器的連接次序是______。(填寫儀器編號,不重復(fù)使用。)

2)裝置①⑤的作用分別是:①___________________。

【答案】B 萃取、分液 冷凝管 球形冷凝管和蛇形冷凝管可以存留部分冷凝液體 ①③ 用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過固體,過濾,重復(fù)操作23 62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 ②④⑤①③ 排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體(或CO2HCl)

【解析】

(1)從碘水中分離出I2,碘易溶于有機溶劑而難溶于水,所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取,然后采用分液方法分離,答案選B;

(2)裝置A中①的名稱是冷凝管,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是球形冷凝管和蛇形冷凝管可以存留部分冷凝液體,不能用于組裝成蒸餾裝置,所示操作與圖A采用同一原理的是濾液沸點不同分離混合物的操作為蒸餾,故所示操作與A采用同一原理的是①③;

(3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過固體,過濾,重復(fù)操作23次;

Ⅱ. (1)濃硫酸的濃度是18.4mol/L,需要240mL4.6mol·L1的稀硫酸,應(yīng)選擇250mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得,V×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L,解得V=62.5mL;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶;其中配制稀硫酸溶液時定容的操作為將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下12cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;

(2)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①符合題意;

②容量瓶使用時未干燥,對濃度無影響,故②不符合題意;

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③符合題意;

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,不會有影響溶質(zhì)和溶液體積,則濃度不變,故④不符合題意;

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,導(dǎo)致最終結(jié)果偏小,故⑤不符合題意;

答案選①③;

Ⅲ. (1) 將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量,實驗裝置設(shè)計為先利用裝置②制備二氧化碳,通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應(yīng),通過裝置⑤除去過量的二氧化碳,利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積,導(dǎo)管應(yīng)短進長出;儀器的連接順序為:②④⑤①③;

(2) 裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳氣體,避免影響氧氣的體積測定,裝置①和③聯(lián)合起來采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積。

練習冊系列答案
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【題目】科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學過程和化學過程,原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極,N為電源負極

B.電解過程中,需要不斷的向溶液中補充Co2+

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計,使其達到分解平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時的分解平衡常數(shù)約為

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【題目】關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是(

A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.用圖③將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.用圖④提取海帶中的碘

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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質(zhì),某同學將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如右圖所示)。數(shù)天后,他觀察到的現(xiàn)象是( )。

A.鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面上升

B.鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面高度不變

C.鐵屑生銹,試管內(nèi)液面上升

D.鐵屑生銹,試管內(nèi)液面高度不變

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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-

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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd的流程如下:

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是___________。

(2)焙燒時Al2O3(NH4)2SO4反應(yīng)的化學方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學式)

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3 10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解,可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:______________________

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列問題:

1)化學上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機物的生成熱:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填)。

2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

a.氣體密度保持不變

b.保持不變

c.ΔH不變

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。

3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度高于600℃時,隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__

4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),則010min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)__mol·L-1。

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