（1）1.204×1024個水分子，用物質的量來表示，為
 
 molH2O．
（2）5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 

（3）在標準狀況下，2molCO2的體積為
 
 L，質量
 
g．
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質的質量是
 
．此溶液中H+的物質的量濃度為
 
，SO42-的物質的量濃度為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
=
m
M
=cV結合物質的構成計算．
解答： 解：（1）n（H2O）=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，故答案為：2；
（2）由n=
N
NA
可知，物質的量之比等于分子數(shù)之比，5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是5：8，原子數(shù)之比為5×3：8×2=15：16，
故答案為：5：8；15：16；
（3）V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，m（CO2）=2mol×44g/mol=88g，
故答案為：44.8L；88g；
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，n（H2SO4）=0.4L×2mol/L=0.8mol，m（H2SO4）=0.8mol×98g/mol=78.4g，c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L，c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，
故答案為：78.4g；4mol/L；2mol/L．
點評：本題綜合考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
A、裝置①量取15.00 mLNaOH溶液
B、裝置②既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C、室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色
D、紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關X的結構和性質說法中一定錯誤的是
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
（　　）
A、是戊酸，同分異構體有4種
B、是酯，在稀硫酸條件下水解的兩種產(chǎn)物的相對分子質量不可能相等
C、可以發(fā)生銀鏡反應
D、可以與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中，正確的是（　　）
A、的名稱為2，2，4-三甲基戊烯
B、、和互為同系物
C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一條直線上
D、HCHO和在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 
．
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是
 
．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3（aq）反應探究脫氮原理．實驗前：
①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3（aq）的pH調至2.5；
③為防止空氣中的
 
（寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3（aq）過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：
 
．
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼
 
 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，在通入NH3的過程中溶液的導電能力
 
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
（選填編號）．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡
 
（填寫電離平衡移動情況）．當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A、向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

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