Question

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____________。

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________。

Answer 1

【答案】(1)① 偏大(2)偏小

(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當于稀釋NaOH溶液，則會使結(jié)果偏大。(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導致讀數(shù)偏小，使得測定結(jié)果偏小。(3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。