【題目】下列實驗操作能達到相應目的的是( )
A.用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2
B.用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH
C.用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D.用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3

【答案】D
【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀;B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性;C中反應無明顯的現(xiàn)象。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表述正確的是( ) ①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合,所得溶液pH<7
②二氧化硅是酸性氧化物,但它能與某種酸反應
③Fe2O3(s)+3H2(g)═ 2Fe(s)+3H2O(g)△H>0,△S>0任何條件下都不能自發(fā)進行
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體,電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕,正極發(fā)生反應:O2+4e+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+ O2(g)═ H2O(g)△H=﹣285.8kJ/mol.
A.①④
B.①②
C.④⑥
D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 . (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”).
簡述理由

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Cl2入水Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鋁粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-=2AlO2-+H2

C. NaHCO3溶液跟足量Ca(OH)2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是裝置,電極A的名稱是
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為 , 乙裝置中B(Ag)的電極反應式為 , 丙裝置中D極的產(chǎn)物是(寫化學式),
(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH= . (已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL).若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入(寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,設氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應加入鹽酸,發(fā)生反應為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述,取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H的質(zhì)量是1 g

對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量

A. ①②③B. ③④C. D. ②④

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