Question

【題目】按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作會導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（填序號）．
（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： （A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是；Z元素是 ．
②化合物WY的電子式為 ．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和 ．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）480
（2）膠頭滴管、500mL容量瓶；a
（3）D
（4）鈣；氧；；SO2；SO3；CO2+CaO=CaCO3
【解析】解：（1）乙烯中C元素化合價為﹣2價，被氧化生成二氧化碳，元素化合價升高6價，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，n（KMnO4）=0.48L×0.1mol/L=0.048mol， 得到電子的物質(zhì)的量為0.048mol×5=0.24mol，則n（CH2=CH2）= =0.02mol，V=0.02mol×22.4L=0.48L=480mL，
所以答案是：480；（2）應(yīng)配制500mL，需要稱量、溶解、移液、定容等操作，需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管以及500mL容量瓶，
a．加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故正確；
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，導(dǎo)致濃度偏小，故錯誤；
c．容量瓶底部有少量蒸餾水，對實驗沒有影響，故錯誤．
所以答案是：膠頭滴管、500mL容量瓶；a；（3）A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；
B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；
C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；
D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；
所以答案是：D；（4）①由以上分析可知W元素是鈣；Z元素是氧，所以答案是：鈣；氧；②化合物WY為CaS，為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2、SO3 ， 所以答案是：SO2；SO3；④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CaO=CaCO3 ， 所以答案是：CO2+CaO=CaCO3 ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．