下列物質(zhì)既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A、AlCl3
B、NaHCO3
C、Mg
D、NH4Cl
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．
解答： 解：A．AlCl3與鹽酸不反應(yīng)，與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A不符合；
B．碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故B符合；
C．Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不符合；
D．氯化銨只能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如：

根據(jù)上式，請(qǐng)回答：
（1）甲的分子式是
 
；丙能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（選填字母）．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．水解反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由丙制備  的反應(yīng)條件是
 
．
（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括順反異構(gòu)）．
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；   ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于CH4 的同系物是（　　）
A、C2H6
B、
C、CH2=CH2
D、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL？（根據(jù)上題你認(rèn)為NaOH溶液的體積應(yīng)該分幾種情況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，其采取的措施是
 
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4?2H2O）可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理
 
．
（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為
 
．
（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
 
．（填寫化學(xué)式，只填一種即可）
（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．電解時(shí)，用
 
作陰極，
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cl2
C、NaHCO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D、1 mol SO2的體積是22.4L

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