相同狀況下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
則Q1和Q2的關(guān)系為（   ）
A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃�。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
====  
====     
="==="        
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
（）[:.....]
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為  ▲  L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因
B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開私家車
c.   棺樹造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請寫出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于任一化學(xué)反應(yīng)，用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應(yīng)過程吸收的能量，用E（放出）表示反應(yīng)過程放出的能量，則反應(yīng)熱△H可表示為：
①E（反應(yīng)物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反應(yīng)物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說法不正確的是 (    )
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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同步練習(xí)冊答案