Question

（1）如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

 

（2）瓦斯中甲烷（CH₄）與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為

 

．
（3）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是

 

，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的

 

倍．
（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）1個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，根據(jù)水分子的構(gòu)成、n=

m

M

、N=n×N_A計(jì)算即可解答．（2）根據(jù)V=

m

M

Vm計(jì)算；
（3）令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算S元素質(zhì)量，再計(jì)算SO₂的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)

.

M

=

m(總)

n(總)

計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，相同條件下，不同物質(zhì)的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則可推斷化學(xué)式．

解答： 解：（1）1g水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，1個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則1g水中氫原子的物質(zhì)的量為

1

18

 mol×2=

1

9

mol，由N=n×N_A可知，n=

1

9

mol×N_A，阿伏加德羅常數(shù)可表示為N_A=

n

1 9 mol

=9nmol^-1，故答案為：9nmol^-1；
（2）根據(jù)V=

m

M

Vm知，相同條件下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比=

1

16

：

4

32

=1：2，故答案為：1：2；
（3）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO₂的質(zhì)量=30g÷

32

64

=60g．則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO₂的物質(zhì)的量=

60g

64g/mol

=

15

16

mol，O₂的物質(zhì)的量=

40g

32g/mol

=

20

16

mol，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為

15

16

mol：

20

16

mol=3：4，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量=

100

15 16 + 20 16

=45.71，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)=

45.71

32

=

10

7

，
故答案為：3：4；

10

7

；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則A化學(xué)式為O₃F₂，故答案為：O₃F₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及化學(xué)式的確定，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及基本公式是解本題關(guān)鍵，知道相同條件下不同氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．