Question

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

Answer 1

A

試題分析：容器體積增大一倍，A濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，平衡時(shí)A濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，說明擴(kuò)大體積平衡向右移動(dòng)，所以m+n<p+q，①錯(cuò)誤；反應(yīng)中A、B計(jì)量數(shù)比為m:n，若平衡時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A、B物質(zhì)的量比為m:n，②正確；D濃度增大，平衡不一定向右移動(dòng)，如增大D的濃度，D濃度增大，平衡向左移動(dòng)，③錯(cuò)誤；濃度加倍等效于增大壓強(qiáng)，若m+n=p+q，平衡不移動(dòng)，④正確；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤。
點(diǎn)評：濃度加倍，等效于增大壓強(qiáng)；生成物濃度增大，平衡不一定向右移動(dòng)。