【題目】下列是學生課外實踐活動的實驗設計,其中不能達到們應的實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
B | 證明氧化性:Cl2>I2 | |
C | 用NaOH標準溶液滴定某稀鹽酸 | |
D | 探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。
(1)實驗室制乙烯的化學方程式是__________________,乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。
(2)甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,此黑色物質是_________;超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產生,這種刺激性氣味氣體是_________,該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的,原因是(用化學方程表示):________________________。
(3)乙同學經分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產生。為檢驗CO是否存在,他設計了如下裝置。
裝置a的作用是_________________,濃溴水的作用是______________,稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳。
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【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖ⅠⅣ所示。
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的是(填裝置序號)___。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)___。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應,
①當石灰水過量時,其離子方程式為:___;
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時,所得溶液中溶質的化學式為___,請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___。
(5)已知NaHCO3溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-),其原因是:__________________。
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】在一個密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。已知反應過程中某一時刻,SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數據是( )
A.SO2為4mol/L,O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L
C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L
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【題目】在3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相關條件和數據見表。下列說法正確的是( )
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
A.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動
B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數提高
C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是
A.1molNH4+所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)
B.該方法每處理1molNH4+,需要0.5molNO2-
C.過程IV中,NO2-發(fā)生氧化反應
D.N2H2中含有σ鍵和π鍵
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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結構簡式如圖:
(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結構角度解釋__。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為__。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結構為,則1molIMI中含有__σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填“四面體”或“八面體”);
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達式)。
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質,T為生活中使用最廣泛的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
(1)物質A的化學式為___,F化學式為___;
(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___,化學方程式為___。
(4)A和水反應生成B和C的離子方程式為___,由此反應可知A有作為___的用途。
(5)M投入鹽酸中的離子方程式___。
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