【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中的物質(zhì)的量為
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
D.濃度為
【答案】A
【解析】
由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段發(fā)生反應(yīng)為:,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算;
B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);
C、鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒有顯酸性的硝酸;
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量,進而確定硫酸的濃度。
A、根據(jù)題圖可知,OA段發(fā)生的反應(yīng)為:,硝酸全部起氧化劑作用,所以每份混合酸中,所以原混合酸中的物質(zhì)的量為,A符合題意;
B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為:,產(chǎn)生NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為,BC段發(fā)生的反應(yīng)為,產(chǎn)生氫氣,B不符合題意;
C、第二份溶液中硝酸全部被還原,因為溶液中有,并且Fe全部轉(zhuǎn)化為,所以最終溶液中溶質(zhì)為,C不符合題意;
D、反應(yīng)最終消耗,其物質(zhì)的量為,所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中,根據(jù)守恒可知,每份溶液中含硫酸,所以硫酸的濃度是,D不符合題意;
故答案為:A。
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體
C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效數(shù)字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的離解率為a,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強為P總,則分壓p(C2H4)═___(用p總和a表示)。
(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
該分離膜為___(填“陽”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強無關(guān)
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)
C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
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【題目】下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:
①A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì); ②E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
③G在實驗室中常用于檢驗B的存在;④L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色,儲存在棕色瓶中。
回答下列問題:
(1)A的電子式____________________________________________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________,反應(yīng)②的離子方程式為_________________,
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標況下)為__________L。
(4)L的化學(xué)式__________,G的化學(xué)式__________________________。
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料,可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3,常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟:________、_______、過濾、洗滌、干燥。
(3)某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時,酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與浸出率關(guān)系如圖
①當酸度為196時,硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值:___________,并說明選擇的理由____________。
(4)完成下列方程式:
(_____)In(NO3)3(_____)In2O3+(_____) _______↑+(_____) _______↑
(5)高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收,則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收,NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。
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