Question

已知固體A的焰色反應呈黃色、D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系．   
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

，E

 

（2）寫出反應①的化學方程式：

 

；寫出反應③的離子方程式：

 

．
（3）把D通入到F的濃溶液中反應開始時的離子方程式為

 

，若繼續(xù)通入D直至過量，則有細小晶體析出，其反應的離子方程式為

 

；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：固體A的焰色反應呈黃色，說明其中含有鈉元素，A受熱分解生成三種產物，所以A是碳酸氫鈉，氣體D是二氧化碳，化合物E為淡黃色固體粉末，能和二氧化碳反應，所以E是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氣體氧氣和碳酸鈉，所以G是氧氣，B是碳酸鈉，所以C是水，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，
所以F是氫氧化鈉，據此解答．

解答：解：（1）根據圖示可知A是含有鈉元素的化合物，受熱分解生成三種產物，所以A是碳酸氫鈉，氣體D是二氧化碳，化合物E為淡黃色固體粉末，能和二氧化碳反應，所以E是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氣體氧氣和碳酸鈉，所以G是氧氣，B是碳酸鈉，所以C是水，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以F是氫氧化鈉，故答案為：NaHCO₃；Na₂O₂；
（2）反應①是碳酸氫鈉固體分解，反應方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
反應③是碳酸氫鈉和氫氧化鈉混合，反應實質是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）把CO₂通入到NaOH的濃溶液中，開始堿過量生成碳酸鈉與水，反應開始時的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，若繼續(xù)通入CO₂直至過量，碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小而有細小晶體析出，其反應的離子方程式為：Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣與碳酸鈉、水，反應的離子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓；2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、離子反應等，推斷物質是解題關鍵，“焰色反應、物質的元素及反應①的分解反應特點”是推斷突破口，學生需要熟練掌握元素化合物性質，（3）中離子方程式的書寫為易錯點、難點，涉及與量有關，尤其碳酸氫鈉的生成，學生容易忽略沉淀，難度中等．