Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于IA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則（　　）

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丁
• B、原子半徑：甲＜乙
• C、丙的兩種氧化物都是離子化合物
• D、甲、乙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，該生成物應(yīng)為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，該生成物應(yīng)為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故A正確；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為C＞N，故B錯(cuò)誤；
C．Na對(duì)應(yīng)的氧化物氧化鈉、過(guò)氧化鈉都是離子化合物，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸為弱酸、磷酸為中強(qiáng)酸、硝酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，難度中等．