Question

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：

(1)反應過程中，_____棒質量減少，當一電極質量增加2 g，另一電極減輕的質量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應為_______。

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當外電路中轉移0.2 mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。

Answer 1

【答案】鋅 大于 Cu2＋＋2e－=Cu 甲 NH4+

【解析】

鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，結合電極方程式解答該題；

(1) 鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，銅電極析出銅；

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極；

②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計算銨根離子濃度。

鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

(1)反應過程中，鋅棒是負極，發(fā)生氧化反應，質量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質量增重，當正極質量增加2g時，轉移電子的物質的量為×2mol=mol，此時負極質量減少mol×65g/mol×＞2g；

(2) ①反應過程中，鹽橋中的Cl－移向負極鋅，Cl－進入甲杯；

②當外電路中轉移0.2mol電子時，Cu2++2e-=Cu，銅離子減少0.1mol，電荷減少0.2mol，溶液中進入NH4+0.2mol，乙燒杯中濃度最大的陽離子是NH4+，其濃度==2mol/L。