【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ______ 填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象:
①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母);
②20℃時(shí),0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L
(3)室溫時(shí),向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ______ ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當(dāng)溶液pH=5時(shí),某溶液中的Al3+ ______ 填“能”或“不能”完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀完全)
【答案】小于 A 10-3 a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 能
【解析】
(1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小;
(2)①NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則pH<7,升高溫度促進(jìn)水解,溶液酸性增強(qiáng);
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒計(jì)算;
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性;
(4)根據(jù)濃度積與溶度積常數(shù)相對(duì)大小判斷,如果濃度積大于溶度積常數(shù),則有沉淀生成,否則沒有沉淀生成.
(1)相同條件下,鋁離子抑制銨根離子水解程度小于氫離子,銨根離子水解程度越大,溶液中銨根離子濃度越小,所以NH4Al(SO4)2中銨根離子水解程度大于NH4HSO4,則NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+);
(2)①NH4Al(SO4)2中銨根離子和鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則pH<7,升高溫度促進(jìn)水解,溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,故選A;
②根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L [c(OH-)太小,可忽略];
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
(4)pH=5的溶液中c(OH-)=10-9mol/L,c(Al3+)=mol/L=2.0×10-6mol/L<1×10-5 mol/L,所以能完全沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí),一定量的與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線X表示的微粒為
B.時(shí),
C.時(shí),
D.時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。
(1)我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測(cè)元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全):
請(qǐng)寫出X元素在周期表中的位置_____________________。
(2)我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測(cè)該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng);1mol該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時(shí),最多能消耗4molHCl。請(qǐng)寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。
(3)反過來,知道了元素的位置關(guān)系,我們可以推測(cè)元素性質(zhì)或者元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同),Y和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖。
已知:+CH3Cl+HCl
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是___,F的化學(xué)名稱是___。
(2)②和⑤的反應(yīng)類型分別____、____。
(3)E中含氧官能團(tuán)是___(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成,BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____.
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符號(hào)).
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng)),Na+半徑為102pm,H﹣的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應(yīng)式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,通過濃硫酸后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了54mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.75%B.50%C.25%D.20%
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【題目】金剛烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥,每片感康(復(fù)方氨酚烷胺片)含鹽酸金剛烷胺100mg。金剛烷胺一般是由金剛烷合成的。金剛烷是一種重要的化工原料,由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)金剛烷的碳架結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是金剛石晶格網(wǎng)絡(luò)中的一個(gè)晶胞,故得金剛烷這個(gè)名字。它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。金剛烷的二氯代物有___種。上述合成金剛烷的路線中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。
(2)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。(填字母)
a.均為環(huán)烴 b.均為烷烴 c.互為同系物 d.互為同分異構(gòu)體
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。
(4)在有機(jī)分析中,常用臭氧氧化分解來確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。
RCHO+R’CHO
A是金剛烷的一種同分異構(gòu)體,經(jīng)臭氧氧化后的產(chǎn)物僅為一種,其結(jié)構(gòu)為,試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)___。
(5)B是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,B分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,B經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸(提示:苯環(huán)上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基),B的結(jié)構(gòu)有多種,其中核磁共振氫譜為6組峰,且面積比為3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定鐵的氧化物樣品組成,查閱資料發(fā)現(xiàn):甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體,易揮發(fā),有較強(qiáng)的還原性,熔點(diǎn),沸點(diǎn),能與水、乙醇互溶,甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制備時(shí)先加熱濃硫酸至,再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
儀器中裝入的試劑:B ______ 、C ______ 、D ______。
該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器,其名稱為______;連接好裝置后應(yīng)首先______。
“加熱反應(yīng)管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是______在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
反應(yīng)過程中F管內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______,其處理方法是______。
測(cè)得下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量為;管和樣品的總質(zhì)量為;反應(yīng)后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為______。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。
的氧化性比的弱______。
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