Question

在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH₄、②3.01×10²³個HCl分子、③13.6g H₂S、④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（　�。�
a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②

• A、abc
• B、bcd
• C、abc
• D、abcd

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：標況下，氣體摩爾體積相等，①6.72L CH₄的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、③13.6g H₂S的物質的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、④0.2mol NH₃，
根據(jù)V=nVm計算氣體體積、根據(jù)ρ=

M

Vm

計算密度、根據(jù)m=nM計算質量、根據(jù)N=nNA結合分子構成計算H原子個數(shù)．

解答： 解：標況下，氣體摩爾體積相等，①6.72L CH₄的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol、③13.6g H₂S的物質的量=

13.6g

34g/mol

=0.4mol、④0.2mol NH₃，
a．V=nVm知，相同條件下，氣體體積與物質的量成正比，所以這幾種氣體體積大小順序是：②＞③＞①＞④，故正確；
b．根據(jù)ρ=

M

Vm

知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量是17g/mol，所以氣體密度大小順序是：②＞③＞④＞①，故正確；
c、甲烷的質量=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、硫化氫的質量為13.6g、氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量大小順序是：②＞③＞①＞④，故正確；
d．根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)之比等于其物質的量之比，結合分子構成知，甲烷分子中H原子物質的量=0.3mol×4=1.2mol，HCl中H原子的物質的量等于HCl分子的物質的量為0.5mol，硫化氫中H原子的物質的量=0.4mol×2=0.8mol、氨氣分子中H原子的物質的量=0.2mol×3=0.6mol，所以H原子個數(shù)大小順序是：①＞③＞④＞②，故正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式并靈活運用即可解答，題目難度不大．