由CH3CH2Cl經過3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，寫出化學方程式，注明反應條件及反應類型：
(1)                                                            反應
(2)                                                            反應
(3)                                                            反應
（1）CH3CH2Cl+ NaOH  CH2 = CH2 ↑+ NaCl +H2O 消去反應
（2）CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br   加成反應
（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH  HOCH2CH2OH + 2NaBr 取代反應

試題分析：要制備乙二醇，則需要制備二鹵代烴，通過二鹵代烴的水解可以生成乙二醇。要生成二鹵代烴，則需要制備乙烯，利用乙烯加成制備二鹵代烴。而乙烯可以通過氯乙烷的消去反應制備即可。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題學生需要明確解答有機合成題目的關鍵在于：①選擇出合理簡單的合成路線；②熟練掌握好各類有機物的組成、結構、性質、相互衍生關系以及重要官能團的引進和消去等基礎知識。有機合成題能較全面地考查學生的有機化學基礎知識和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,
實驗次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是                                   
和                                       ；
（3）小王同學通過計算，決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質離子，試劑②可選用              。
A．氨水B．氧化銅C．氫氧化銅D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產過程會產生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質M的化學式：             。
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量為                 （填計算式）。
④上述測得P的質量比實際分解質量要小，原因是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實驗步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實驗方案。

實驗中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 為了進行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套進行該反應的簡單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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