【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】④②③① ① 減小 大于
【解析】
1)酸和堿溶液抑制了水的電離,鹽溶液促進(jìn)了水的電離,酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)碳酸氫鈉溶液呈堿性,說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序;根據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
(3)通過(guò)與平衡常數(shù)之間的關(guān)系判斷;
(4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性,然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系;
(1)④是強(qiáng)堿,溶液中,①是二元強(qiáng)酸,溶液中,二者均抑制水的電離,①抑制程度大。故答案為:④②③⑤①;①;
(2)依據(jù)、(程度大)、(程度小)、可知溶液中各離子濃度大。可知。故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);2.5×10-8;
(3) 一水合氨的電離平衡常數(shù) ,所以 ,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減小,故答案為:減小
(4)如果等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成,溶液顯堿性,所以過(guò)量。故答案為:大于;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是( )
A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA<HB
B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體
C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,為抑制水解,配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有,請(qǐng)按要求填空:
(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.W的含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)
B.Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4
C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸
D.四種元素所形成的氫化物中,沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問(wèn)題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.二茂鐵分子中存在π鍵
B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA
C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1
D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極,②裝置鎂片是原電池的正極
D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性:S>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
②煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
④用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均為,二者互為同分異構(gòu)體
⑦甲烷和的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
⑧乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出,二者分子中官能團(tuán)相同
⑨中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
A.1B.2C.3D.4
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