【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH的濃度增大
B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
【答案】D
【解析】試題分析:A.氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,加酸消耗氫氧根離子,平衡正向移動,能解釋,A不選;B.對N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不斷從反應混合物中液化分離出氨氣,平衡正向移動,能解釋,B不選;C.氯化鈉在溶液中完全電離,飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應是一個可逆反應,Cl2+H2OClO-+2H++Cl-,相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,可以解釋,C不選;D.對N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,正反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應方向移動,有利于氨的產(chǎn)率提高,實際上合成氨控制在500 ℃左右的溫度,不能解釋,D選;選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是
A.化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa條件下,14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,則a = 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應:Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應: 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是________和________,或________和________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中評價正確的是( )
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3- | 正確 |
B | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42- | 錯誤,CuSO4應拆分成離子形式 |
C | 向鹽酸中滴入氨水:H++OH-H2O | 正確 |
D | 硫化鈉的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH- | 錯誤,應該為S2-+2H2OH2S+2OH- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:
請回答以下問題:
(1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫化學式);在III步中,判斷試劑乙已加入過量的方法是:_______________。
(3)固體H所含物質(zhì)的化學式為_________________________________________。
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時,此過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì),X、Y、Z為單質(zhì),A、E、F、G為二元化合物,A的焰色反應為黃色,B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體,回答下列問題:
(1)A是________(填化學式),為_______化合物(填“離子”或“共價”)。
(2)E的電子式為_______,G的水溶液為________(填“強酸”或“弱酸”)。
(3)寫出B與濃D反應的化學方程式________,該反應類型為________。
(4)F的核磁共振氫譜有______個峰。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C. 黃河入?谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關
D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電
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