Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中

 

（用元素符號(hào)表示）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

 （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

 

．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

．（填化學(xué)式）
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有氣體是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，Ar原子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子；
（2）Al形成兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，氫氧化鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（3）④元素與⑦元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差等于⑩元素所在周期元素種類．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有氣體Ar是化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，Ar原子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）Al形成兩性氫氧化物，⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差等于⑩元素所在周期元素種類，所以⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差18，故答案為：18．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（5），如果是第IA、第IIA族同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)之差為上一周期元素種類數(shù)，如果是第IIIA族到O族元素，則相鄰?fù)�一族元素原子序�?shù)之差為下一周期元素種類數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．